>В Табл 3.5 вы можете найти теплоту образования SO2 (71 ккал/моль) и СО (26 ккал/моль),
Ну и зачем сравнивать теплоту реакции четырехвалентной серы с двухвалентным углеродом ? К вашему сведению теплота образования CO2 - 94,5 ккал/моль...
> что говорит нам о том, что серу сжигать энергетически выгоднее, чем углерод.
Если вы имели в виду с чем активнее провзаимодействует кислород, то спешу вас разочаровать. Это определяется электроотрицательностью вещества (учебник химии за 8 класс). Меряется она по шкале Полинга. Чем больше значение - тем сильнее атом вещества притягивает к себе электроны (т.е. является более сильным окислителем).
Так вот у серы это число 2,58, а у углерода - 2,55. То есть кислород скорее окислит углерод, а сера сама будет служить окислителем для калия.
> Именно поэтому я не верю в образование K2S, как главного продукта превращения серы при сгорании дымного пороха.
То есть в химические формулы горения дымного пороха вы не верите ?
> А в Табл 6.4 он перечисляет газообразные продукты горения пороха, как СО, СО2, Н2О и N2, именно в таком порядке.
А то что среди них нет ни калия ни серы вас не смущает ? Дело в том что тут приведены продукты горения БЕЗДЫМНОГО пороха....
Re: Ещё раз... - Begletz07.06.2022 17:16:28 (53, 1759 b)
Re: Ещё раз... - Vyacheslav09.06.2022 16:40:35 (55, 1840 b)
