От Begletz
К Vyacheslav
Дата 06.06.2022 22:35:09
Рубрики Современность; Артиллерия;

И, кстати, если глянуть Шидловского

В Табл 3.5 вы можете найти теплоту образования SO2 (71 ккал/моль) и СО (26 ккал/моль), что говорит нам о том, что серу сжигать энергетически выгоднее, чем углерод. Именно поэтому я не верю в образование K2S, как главного продукта превращения серы при сгорании дымного пороха. А в Табл 6.4 он перечисляет газообразные продукты горения пороха, как СО, СО2, Н2О и N2, именно в таком порядке.
От Vyacheslav
К Begletz (06.06.2022 22:35:09)
Дата 07.06.2022 12:18:03

Ещё раз - возьмите учебник химии

>В Табл 3.5 вы можете найти теплоту образования SO2 (71 ккал/моль) и СО (26 ккал/моль),
Ну и зачем сравнивать теплоту реакции четырехвалентной серы с двухвалентным углеродом ? К вашему сведению теплота образования CO2 - 94,5 ккал/моль...
> что говорит нам о том, что серу сжигать энергетически выгоднее, чем углерод.
Если вы имели в виду с чем активнее провзаимодействует кислород, то спешу вас разочаровать. Это определяется электроотрицательностью вещества (учебник химии за 8 класс). Меряется она по шкале Полинга. Чем больше значение - тем сильнее атом вещества притягивает к себе электроны (т.е. является более сильным окислителем).
Так вот у серы это число 2,58, а у углерода - 2,55. То есть кислород скорее окислит углерод, а сера сама будет служить окислителем для калия.
> Именно поэтому я не верю в образование K2S, как главного продукта превращения серы при сгорании дымного пороха.
То есть в химические формулы горения дымного пороха вы не верите ?
> А в Табл 6.4 он перечисляет газообразные продукты горения пороха, как СО, СО2, Н2О и N2, именно в таком порядке.
А то что среди них нет ни калия ни серы вас не смущает ? Дело в том что тут приведены продукты горения БЕЗДЫМНОГО пороха....
От Begletz
К Vyacheslav (07.06.2022 12:18:03)
Дата 07.06.2022 17:16:28

Re: Ещё раз...

>>В Табл 3.5 вы можете найти теплоту образования SO2 (71 ккал/моль) и СО (26 ккал/моль),
>Ну и зачем сравнивать теплоту реакции четырехвалентной серы с двухвалентным углеродом ? К вашему сведению теплота образования CO2 - 94,5 ккал/моль...

>> что говорит нам о том, что серу сжигать энергетически выгоднее, чем углерод.
>Если вы имели в виду с чем активнее провзаимодействует кислород, то спешу вас разочаровать. Это определяется электроотрицательностью вещества (учебник химии за 8 класс). Меряется она по шкале Полинга. Чем больше значение - тем сильнее атом вещества притягивает к себе электроны (т.е. является более сильным окислителем).
>Так вот у серы это число 2,58, а у углерода - 2,55. То есть кислород скорее окислит углерод, а сера сама будет служить окислителем для калия.

Эта разница пренебрежимо мала, а калий у нас уже окислен. Реакция идет под термодинамическим контролем.

>> Именно поэтому я не верю в образование K2S, как главного продукта превращения серы при сгорании дымного пороха.
>То есть в химические формулы горения дымного пороха вы не верите ?

В одни верю, в другие нет.

>> А в Табл 6.4 он перечисляет газообразные продукты горения пороха, как СО, СО2, Н2О и N2, именно в таком порядке.
>А то что среди них нет ни калия ни серы вас не смущает ? Дело в том что тут приведены продукты горения БЕЗДЫМНОГО пороха....

Айяяй, сталбыть, Шидовского вы не посмотрели. В 1-й колонке этой таблички черным по белому написано ДЫМНЫЙ ПОРОХ. А для особо непонятливых во 2-й колонке указан состав. Поскольку табличка называется "Удельный объем газообразных продуктов горения составов", там нет продуктов горения типа K2SO4.
От Vyacheslav
К Begletz (07.06.2022 17:16:28)
Дата 09.06.2022 16:40:35

Re: Ещё раз...

>>Если вы имели в виду с чем активнее провзаимодействует кислород, то спешу вас разочаровать. Это определяется электроотрицательностью вещества (учебник химии за 8 класс). Меряется она по шкале Полинга. Чем больше значение - тем сильнее атом вещества притягивает к себе электроны (т.е. является более сильным окислителем).
>>Так вот у серы это число 2,58, а у углерода - 2,55. То есть кислород скорее окислит углерод, а сера сама будет служить окислителем для калия.
>
>Эта разница пренебрежимо мала, а калий у нас уже окислен. Реакция идет под термодинамическим контролем.
Нет, пока не закончится углерод, сера не будет окисляться. Даже маленький порожек электроотрицательности не даст начаться реакции, пока есть элементы с более низким порогом реакции.

>>> Именно поэтому я не верю в образование K2S, как главного продукта превращения серы при сгорании дымного пороха.
>>То есть в химические формулы горения дымного пороха вы не верите ?
>
>В одни верю, в другие нет.
С вопросами веры - в церковь.

>>> А в Табл 6.4 он перечисляет газообразные продукты горения пороха, как СО, СО2, Н2О и N2, именно в таком порядке.
>>А то что среди них нет ни калия ни серы вас не смущает ? Дело в том что тут приведены продукты горения БЕЗДЫМНОГО пороха....
>
>Айяяй, сталбыть, Шидовского вы не посмотрели. В 1-й колонке этой таблички черным по белому написано ДЫМНЫЙ ПОРОХ. А для особо непонятливых во 2-й колонке указан состав. Поскольку табличка называется "Удельный объем газообразных продуктов горения составов", там нет продуктов горения типа K2SO4.
В таком случае, откуда в продуктах горения есть вода, если в дымном порохе нет водорода, а вода на уровне примесей ? А вот оксидов серы не указано.
Подсказка: люди тоже могут ошибаться. Даже в учебниках.